| SO2可以除去水中残余的氯气，其中SO2的作用是（ ） |
| 二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，因此SO2可以除去水中残余的氯气，是利用了二氧化硫的还原性，故C正确；故选C． |
核心考点
试题【SO2可以除去水中残余的氯气，其中SO2的作用是（ ）A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂D．配位剂】；主要考察你对
二氧化硫等知识点的理解。
[详细]举一反三
将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中，都能产生沉淀的组合是（ ）
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 | | ① | CO2 | SO2 | 石灰水 | | ② | HCl | CO2 | 石灰水 | | ③ | CO2 | SO2 | Ba（NO3）2 | | ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | | ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | 下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）
| 甲 | 乙 | | A | 稀硫酸和铜 | 浓氨水和SO2 | | B | 浓盐酸和MnO2 | BaCl2溶液和SO2 | | C | 冷的浓硝酸和铝 | NaOH溶液和Cl2 | | D | 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） | 水和氨气 | 银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（ ）| A．SO2的漂白作用 | B．硫的漂白性 | | C．SO2的氧化性 | D．硫的氧化性 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂 | | B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | | C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中 | | D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
| 把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是（ ）| A．Ba（NO3）2、HCl | B．BaCl2、NaCl | | C．NH4Cl、CaCl2 | D．MgCl2、（NH4）2SO4 |
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