题目

题型：不详难度：来源：

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO₂的含量时，空气（已除尘）以1.5×10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10^-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br₂浓度恒定并恰好与SO₂完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
（1）              写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
（2）              计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m³空气)]。

答案

电解

（1）2KBr+2H₂O==2KOH+H₂↑+Br₂，SO₂+ Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；（2）

解析

每分钟通过的电子的物质的量为：8.56×10^-11×60mol，由方程式可知：电解槽中生成的溴与二氧化硫的物质的量相等，参加反应的二氧化硫为：8.56×10^-11×60×mol，则空气中二氧化硫的含量为。