题目
题型:不详难度:来源:
(1)完成下列方程式:O3+KI+H2O→____
(2)计算大气中臭氧的体积分数。
答案
(2)空气中含臭氧的体积为2×10-5%
解析
(2)设空气中含臭氧的体积为x
依题意:O3~I2~2Na2S2O3
22.4L 2 mol
X 0.01 mol/L×0.060L
核心考点
试题【臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带余烬的木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变成红色,若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将0℃,1.01×1】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2O2的电子式为______。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫色消褪了,此时双氧水表现出_______性。若MnO4-的产物为Mn2+,该反应的离子方程式为______。
(3)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关的反应方程式为______。此时双氧水表现出______性。
(1)由A生成C的离子方程式是________________________
(2)B燃烧生成D的化学方程式是________________________
(3)C和D混合后反应的化学方程式是________________________
A.CO2 | B.Cl2 | C.H2S | D.SO2 |
A.2a% | B.3a% | C.1-2a% | D.1-3a% |
A.HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成,不能判断该溶液中一定存在SO42-离子 |
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 |
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 |
D.将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 |
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