题目
题型:不详难度:来源:
A.4.48 L | B.3.36 L | C.2.24 L | D.1.12 L |
答案
解析
核心考点
试题【取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热,冷却后加足量盐酸,在标准状况下能收集到的气体体积为( )A.4.48 LB.3.36 LC.2.24】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
O | F |
S | Cl |
Se | Br |
Te | I |
(2)还原性最强的离子是________________。
(3)H2Te的稳定性比HI(填“强”或“弱”)______________。
(4)已知:2F2+2H2O====4HF+O2,Cl2+H2S====2HCl+S↓,请完成下列化学方程式:
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
(1)在元素周期表中,氯元素和硫元素的相对位置是__________________________,根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
(2)二者气态氢化物中______________(填化学式)更易分解,由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气,溶液变浑浊,反应的化学方程式为__________________,说明氯元素的非金属性比硫元素________________(填“强”或“弱”)。
(4)氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________,据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L-1,则它的化学式为________________。
(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的化学式为_____________。
(3)无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍,则它的化学式为______________________。
(4)以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。
(1)将下列操作步骤补充完整:
①______________________________________________;
②用大火加热使硫沸腾与H2化合;
③______________________________________________;
④停止加热并做善后处理。
(2)装置(Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应,而将浓H2SO4滴入水中,其优点是__________________________________。
(3)装置(Ⅲ)中发生的现象是_______________________________,由此得出的结论是_____________________,反应的离子方程式为____________________________________。
A.MnO2和浓盐酸 | B.Zn和稀硫酸 |
C.MnO2和H2O2 | D.CaCO3和盐酸 |
(3)久置的油画的白色部位(化学成分为PbSO4)常会变黑(化学成分为PbS),用双氧水擦拭后又可恢复原貌,则发生反应的化学方程式为____________________________。
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