题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
c(浓H2SO4)= ="18.4" mol·L-1
下面是计算稀H2SO4物质的量浓度的两种方法。
方法1(一般解法):先求浓H2SO4的体积:
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
1.00 mol Cu消耗H2SO4的物质的量为2.00 mol,其质量为:
m(H2SO4)="98" g· mol-1×2.00 mol="196" g
则1.00 mol Cu消耗浓H2SO4的体积为:
V(浓H2SO4)=="108.7" mL
再求稀H2SO4的浓度:
2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O
Cu与H2SO4(稀)的关系式为:
Cu~H2SO4
相当于1.00 mol Cu消耗1.00 mol H2SO4(稀),由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等,所以稀H2SO4的浓度为:
c(稀H2SO4)= ="9.20" mol·L-1
方法2(巧解法):比较两种方法,可知1.00 mol Cu消耗2.00 mol浓H2SO4,1.00 mol Cu消耗1.00 mol稀H2SO4。由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等,所以
c(稀H2SO4)=(浓H2SO4)=×18.4 mol·L-1="9.20" mol·L-1。
核心考点
试题【两份等质量的铜片,一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)反应,另一份先制成氧化铜,再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH溶液 | B.水、盐酸 | C.硝酸溶液 | D.BaCl2和HNO3的混合液 |
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体无害 ③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用
A.只有① | B.①和③ | C.①和④ | D.②和③ |
A.AgNO3 | B.Na2SO4 | C.Na2CO3 | D.MgCl2 |
A.HCl | B.H2SO3 | C.H2SO4 | D.H3PO4 |
A.溶液中一定含有 |
B.溶液中一定含有Ag+ |
C.溶液中一定含有 |
D.溶液中可能含有、、Ag+中的某一种、两种或三种 |
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