题目
题型：不详难度：来源：
答案
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ Fe2（SO4）3和FeCl3解析
，可判定混合气体中有SO3生成。分解生成的能使品红试液褪色的气体应为SO2。最后所得浅黄色溶液必定是含Fe3+的溶液，据此可推知绿矾晶体分解生成了+3价的铁。根据质量守恒，该反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。过滤沉淀，最后所得的浅黄色溶液为Fe2（SO4）3和FeCl3的混合物。核心考点
试题【对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2
2SO3③SO3+H2O
H2SO4其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且
=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。| x=n（SO2）/n（NaOH） | n（NaHSO3） |
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Na2SO3+H2O;NaOH+SO2 aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。
求（必须写出计算过程）：
（1）石膏的化学式。
（2）图象中AB段对应化合物的化学式。
| A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ |
| B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO |
D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++ ====BaSO4↓ |
| A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 |
| B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸 |
| C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 |
| D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存 |
| A．浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 |
| B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 |
| C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体 |
| D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取 |
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