题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同 |
C.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO |
D.铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
答案
解析
B:两者在加热条件下分别发生凝聚和水解,均得到固体氢氧化铁,灼烧失水,最终得到的物质完全一样,不正确
C:两者应发生氧化还原反应,不正确
D:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,其中硝酸只有四分之一被还原,故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1,排除
答案为A
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同C.向NaClO溶】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
将A分别加入其它溶液中,只有B、C中有沉淀生成;且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾;且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)请写出下列溶液溶质的化学式:A D E
(2)请写出A与C反应的离子方程式
(3)请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象
A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中 |
B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色 |
C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成 |
D.因为SO2气体具有还原性,所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2 |
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 |
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 |
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 |
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO |
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ | B.②③④⑤ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
(1)实验过程中有关反应的离子方程式为
;
(2)由I组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为
L;
(3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 ;
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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