题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ;
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.碳与热浓H2SO4
(2)写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________;
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,
取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是 ,原因是 ;
(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
(5)下图为SO2的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)
仪器A名称 ,图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是
。
答案
(2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O= SO42 +2Fe3+ + 4 H+(2分)
(3)①(2分);SO2过量,SO2可使KMnO4溶液褪色 (2分)
(4)B中蓝色褪去(2分)
(5)分液漏斗(1分) 收集装置C中导气管短进长出错误(2分) 关闭分液漏斗活塞,向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口,用热毛巾加热圆底烧瓶,导管口有气泡,停止加热后,导管内形成一段水柱,则该装置气密性良好。(4分)
解析
核心考点
举一反三
(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为 。
(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。
实验装置(填字母) | D | | | C | | | |
装置中所盛药品(填序号) | ④ | | | | | | |
A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D吸附剂
A.都不易分解 |
B.常温下都能与铜较快反应 |
C.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小 |
D.露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小 |
A.一定有 CO32- | B.一定有Ag+ | C.一定有SO42- | D.无法肯定 |
根据题意完成第35~40题:
35.根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36.从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在:①加热催化剂;②滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37.在制取SO3的过程中,若温度过高,SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。
38.实验结束后,如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中,能够看到的现象是:
__________。
39.该实验一般使用较浓的硫酸制SO2,不可使用稀硫酸,简述其原因:___________。
40.用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了b g,则实验中SO2的转化率为 (用含a、b的代数式填写)。
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