题目
题型:不详难度:来源:
①Ca(OH)2 ②BaCl3 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A.①②④⑦ | B.②③⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.③⑤ | B.②③⑤ | C.①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
请分析:Ⅰ.装置B的作用 装置D的作用
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4
假设3:
(1)若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
得出结论:假设2成立
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g ,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为 (所含的杂质不与SO2发生反应)
(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。
(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
A.氯化钡溶液 | B.氢氧化钡溶液 | C.硫化氢溶液 | D.澄清石灰水 |
甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g
乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g
丙组:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
(1) 配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管和 。
(2) 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
(3) 用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度 。
(4) 实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。
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