题目
题型:不详难度:来源:
A.玻璃 | B.铝 | C.铁 | D.铜 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。 |
B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固体颜色由蓝变白,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.在铜片上滴加少量稀硫酸,无明显现象,说明稀硫酸没有氧化性 |
D.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则原气体一定是 SO2 |
(1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。
(2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为1.0mol·L-1,求混合气体中各组分的体积比。
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 |
B.二氧化硫可使品红溶液褪色 |
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 |
D.二氧化硫与水反应生成硫酸 |
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 |
B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂 |
C.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 |
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 |
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是: 。
【实验准备】a.供选择的药品:铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
b.实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)
【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为: 。
(3)实验前先通入一段时间的N2,其目的是 。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量,则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是
。
(5)A中反应结束后,继续通N2使A中生成的气体全部赶出,待B、D中反应完全后,先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4标准溶液进行滴定。
①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下,请将该方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ =( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②滴定达到终点时的现象是 。
③重复滴定两次,平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL,则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ;经称量,实验前后装置D的质量减少0.9 g,则产生的气体中SO2的体积分数为 。
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