题目
题型:不详难度:来源:
A.24.5g/L | B.14.4g/L | C.8g/L | D.5.1g/L |
答案
解析
【错解分析】这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母,且有取值范围,若讨论最大密度,需考虑极值。
【正解】该题涉及的反应方程式为:2H2S+SO2=3S+2H2O,反应完毕后,在常温下,只能余H2S或SO2为气体。若余H2S,当a=5,b=1时,H2S余的最多,为1.5mol(51g);若余SO2,当a="1," b=5时,SO2余的最多,为4.5mol(288g)。体积相同的情况大,显然余SO2,余的越多,反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。则=14.4g/L
核心考点
试题【常温下,向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是( )A.24】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②④ | B.③④⑤ | C.①②⑤ | D.②⑤ |
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。
(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)①原因:______ ②原因 :______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)
A.常温下皆可用铝制容器运输 |
B.常温下皆能与铜较快反应 |
C.露置在空气中,容器内酸液质量都减小 |
D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大 |
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。
(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。
(3)用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③分别为 。
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为 ,
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量
A.等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为品红溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为 。装置②中的现象是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 , (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
A.CO2 | B.NH3 | C.C12 | D.H2S |
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