题目
题型：不详难度：来源：
| A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 |
| B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 |
| C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 |
| D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
答案
解析
试题分析：由于常温下，铁质或铝质遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止了对其内部金属的进一步腐蚀，故可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸，C正确。浓硫酸与铜反应产生的气体为SO2, SO2是酸雨的罪魁祸首，严重污染空气，故D不正确。
点评：浓硫酸的化学性质与物理性质是高一必修一的一个重点知识，考生要特别注意浓硫酸的特殊性质，做到熟记于心。
核心考点
试题【下列说法中不正确的是（ ）A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫的还原性 | B．硫的漂白性 |
| C．二氧化硫的还原性 | D．二氧化硫的漂白性 |
| A．氨气 | B．硫化氢 | C．碘化氢 | D．氧气 |
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
| A．都不能证明 | B．③④⑤能证明 |
| C．③⑤能证明 | D．只有⑤能证明 |
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L |
| B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 |
| C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol |
| A．a挥发、b吸水 |
| B．a升华、b冷凝 |
| C．a蒸发、b潮解 |
| D．a冷凝、b吸水 |
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