题目
题型:不详难度:来源:
(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是____________(填化学式),A必须过量的原因是
________________________________________________________________________.
(2)白色沉淀c中含有____________________(填化学式).
(3)无色溶液B通常是_____________(填试剂名称),加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________.
答案
(3)稀盐酸(1分)2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+(2分)(4)(2分)
解析
试题分析:(1)不论是亚硫酸钠,还是硫酸钠,都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀,据此可以检验和计算,所以A是氯化钡。氯化钡过量的目的是使使SO32-、SO42-沉淀完全。
(2)根据(1)中分析可知,白色沉淀c中含有BaSO4、BaSO3。
(3)要溶解亚硫酸钡,而又不能影响硫酸钡,则B应该是盐酸,不能用硝酸,因为硝酸具有氧化性,反应的方程式是2H++BaSO3=H2O+SO2↑+Ba2+。
(4)最终得到的白色沉淀d是硫酸钡,质量是m2g,则该原子守恒可知,样品中杂质的质量分数的计算式为。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生实验能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力和动手操作能力,提升学生的学科素养。
核心考点
试题【有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程,按要求填写空格:(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是__________】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运,说明常温下浓硫酸跟铁不反应.
A.①②③④ | B.③④ | C.只有③ | D.只有④ |
(1)元素A在元素周期表中的位置为 。
(2)B的名称是 。
(3)写出C的一种用途 ;
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少,试说明其原因
。
(4)D溶于水发生反应的离子方程式 。
(5)E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管B中的实验现象是 ,将试管B中反应后的溶液进行加热,观察到试管B中的实验现象是 。
(3)反应一段时间后,试管C中没有观察到沉淀生成,若往试管C中通入或加入一种物质X,即生成白色沉淀,该物质X不可能是下列的 。(填序号)
a、 b、 c、 d、
(4)试管A中的铜和硫酸充分反应后,铜和硫酸都有剩余,下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是 。(填序号)
a、 b、 c、 d、
(5)试管D中的试剂是 溶液,其作用是 。
A.甲烷 | B.盐酸 | C.二氧化硫 | D.二氧化碳 |
A.硫化氢 |
B.二氧化硫 |
C.二氧化氮 |
D.一氧化氮 |
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