题目
题型:不详难度:来源:
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| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
答案
解析
试题分析:A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体,将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性,会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。错误。其它选项的试剂、现象及原因都正确。2气体的制备及化学性质的知识。
核心考点
试题【用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是 ①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)装置甲中A仪器的名称是_____________,烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)装置乙中出现的现象是_______________________________,可以证明SO2具有______(填代号)。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________,可以证明SO2具有______(填代号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)收集SO2气体可以选择的装置为______(填代号)。
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从环保的角度考虑,收集装置的出气口需要连接一个盛有_________(填化学式)溶液的洗气瓶。
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
(1)用图所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有 (填化学式)杂质生成。
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(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式: 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
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①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下;
④趁热过滤;
⑤ ;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末;减轻其危害 |
B.在溶液BaCl2中通入SO2气体,溶液仍登清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 |
C.能与水反应生成硫酸 |
D.二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,品红溶液颜色恢复 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113043952-57445.jpg)
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113043948-49891.png)
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溴水褪色 | 还原性:SO32—> Br— |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32—+H2O![]() Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
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