某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学为探究SO₂与Ba²^＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）

A．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO₂分别通入BaCl₂溶液、BaCl₂与HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，观察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．将SO₂通入BaCl₂与NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

答案

解析

A、D项方案不能说明SO₂与Ba²^＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO₃沉淀；B项中SO₂溶解后会形成酸性溶液，NO₃^-在酸性条件下可将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，得到的沉淀是BaSO₄。

核心考点

试题【某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃

Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为：                                    。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                         。
（4）副产品X的化学式是                   。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  （填编号）
①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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将SO₂分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B．试管b中溶液褪色,说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

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以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(　　)

A．铜与稀硫酸,铜与浓硫酸

B．铁与稀硫酸,铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸

D．硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

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硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 　。

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下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白纸浆

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