题目
题型:不详难度:来源:
回答以下问题:
33.单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后________________________,
若发现________________,说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是 。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的化学方程式为_________________ 。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________ ,通过E装置时现象是
________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰,其作用是______________________。
答案
34.C(1分);Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置.(1分,答对1点即可)
35. FeS+H2SO4(稀)à Fe SO4+H2S↑(1分)。
36.红色褪去(1分);紫色褪去(1分); 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(1分,答对1点即可)
37.吸收尾气(1分)
解析
试题分析:33.检查装置C的气密性,关闭活塞b,然后往试管中加水,若水加不进去说明装置C气密性良好。
34.因为Na2SO3是固体粉末,启普发生器隔板盛放不了,和硫酸溶液制取SO2气体,应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。
35.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→ Fe SO4+H2S↑。
36.SO2气体有漂白作用,通过D装置时使品红褪色;SO2气体有还原性,通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2与H2S在B装置中反应:SO2+2H2S→3S+2H2O,瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。
37. SO2和H2S都是酸性气体,F中盛有碱石灰,其作用是多余的SO2和H2S。2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价。
核心考点
试题【某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题:33.单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后_______】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 固体X | 液体Y | 检测方法 |
A | CaO | 浓氨水 | 蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
B | Cu | 浓硫酸 | 沾有氯化钡溶液的玻璃片 |
C | MnO2 | 双氧水 | 带火星的木条 |
D | NaHCO3 | 醋酸溶液 | 沾有澄清石灰水的玻璃片 |
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为__________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 | |
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入 ______ | __________ |
__________________________________________________。
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③ | B.①② | C.① | D.①②④⑤ |
A. | B. | C. | D. |
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