题目
题型:不详难度:来源:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
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(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A.A之前 B.A—B间
C.B—C间 D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。
答案
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(5)C(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
解析
试题分析:(1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应,即发生钝化现象,所以反应片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化;
(2)①亚铁离子具有还原性,而酸性高锰酸钾有氧化性,发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故选D;②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2~BaSO4,即n(SO2)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,体积为448mL,所以二氧化硫的体积分数=
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(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽;
(4)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)
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(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,B装置是检验二氧化硫是否除尽,所以澄清石灰水应放置在B和C之间,故选C;
(6)氢气具有还原性,能还原性,能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质,同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色,这是检验水的特征反应,所以如果D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝,则证明含有氢气。
核心考点
试题【(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常作为气体的干燥剂 | B.滴在蔗糖上,蔗糖会变黑 |
C.常温下不能与铁发生反应 | D.工业上主要采用接触法制备 |
A.能漂白某些物质,说明其有氧化性 |
B.能使紫色石蕊试液变红,说明其水溶液呈酸性 |
C.能用浓硫酸干燥,说明其不具有还原性 |
D.能使溴水腿色,说明其具有漂白性 |
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(1)写出下列物质的化学式:A ,B 。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→F ;
写出下列反应的离子方程式:A→E ;
H的浓溶液与木炭反应的化学方程式: 。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。
已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高
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(1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是: 。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。
(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是 、 ;B中加入的试剂和作用是 、 。
(4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳: 。
A.SO2使品红溶液褪色 | B.乙烯使溴水褪色 |
C.SO2使溴水褪色 | D.甲烷使氯气褪色 |
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