题目
题型：0118 会考题难度：来源：
(1)制取漂白液的反应原理是：2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O，漂白液的有效成分是____（填“NaClO”或“NaCl”）。
(2)新制的氯水具有强氧化性，将它加入浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变为____色（填“棕黄”或“蓝”）．该反心的离子方程式是___。
答案
(2)棕黄 ；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
核心考点
试题【遭受地震或水灾后，人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。(1)制取漂白液的反应原理是：2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O，漂白液的】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．红色、黑色、白色
C．红色、红色、红色
D．白色、黑色、白色
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
B．液溴保存在煤油中
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
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