题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 |
| B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 |
| C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 |
| D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色 |
答案
B．等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，不能使有色布条褪色，故B错误；
C．等物质的量的Cl2和SO2发生：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，盐酸和稀硫酸不具有漂白性，故C正确；
D..Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，是不可逆的，不能恢复原来颜色，二氧化硫的漂白性具有可逆性，故D错误．
故选AC．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
| ||
（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．
| A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子 |
| B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
| C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 |
| D．新制氯水久置后漂白性增强 |
| A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 |
| B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 |
| C．自来水厂可用氯气来***菌消毒，因此氯气无毒 |
| D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
| A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 |
| B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 |
| C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 |
| D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 |
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