题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2:H2=1B.Cl2:H2<1C.Cl2:H2≥1D.Cl2:H2≤1
(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收.
①求原NaOH溶液的质量分数.(结果用小数表示,保留3位小数)
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和.
③求溶液中ClO-的物质的量.
答案
| ||
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余,
氢气与碱不反应,而氯气与碱反应,
则氯气的体积一定大于氢气的体积,
即Cl2:H2≥1,
故选C;
(2)①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g,溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g,所以其质量分数=
24g |
224g |
答:氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%;
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知,n(Cl2)=
1 |
2 |
1 |
2 |
答:所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol;
③根据H2+Cl2
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1 |
4 |
1 |
4 |
答:溶液中ClO-的物质的量是0.15mol.
核心考点
试题【(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余.由以】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuCl2 | B.AlCl3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
(1)写出有关化学方程式.
装置甲:______;
装置丁:______.
(2)证明氯水已饱和的现象是______.
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是______(水分子除外);装置乙的作用是______.
(4)有如下改进措施或建议,请作出评价:
①在装置乙和丙之间增加如图2(a)所示的装置,你认为有无必要?______.
②在装置丙的长导管下口处,接如图2(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:______.
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连.这样做对实验结果的影响是:______.
A.①②④ | B.①②③ | C.①④ | D.②④ |
A.新制氯水中所含分子只有Cl2和H2O分子,所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH- |
B.新制氯水能***菌消毒是因为Cl2有毒,能毒***细菌 |
C.氯水光照条件下有气泡逸出,该气体是Cl2 |
D.氯水放置数天后酸性会增强 |
A.NaNO3 | B.AgNO3 | C.Na2SO4 | D.AlCl3 |
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