自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

A．若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)₂形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^－等

C．自来水生产中，前加氯起消毒***菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．用ClO₂消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍

答案

解析

A中最终将以Fe(OH)₃形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设质量为m克，则对ClO₂则有电子数

，对Cl₂则有

，前者是后者的2.63倍。

核心考点

试题【自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为***菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：              ；（2）写出G的电子式：              ；
（3）反应①的化学方程式为                                                ；
人们将反应①所涉及的化学工业称为                       ；
（4）反应⑤的离子方程式为                                          ；
高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为
①Na₂FeO₄具有强氧化性可***菌消毒
②                                                                。

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某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
（1）称取了31.6gKMnO₄粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是                   ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是                   。
（2）将31.6gKMnO₄粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是                     。
（3）将a molKMnO₄粉末加热一段时间，收集到V₁L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V₂L。则V₂＝
（用a、V₁表达）。

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氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是

，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成

的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）

A．0.5

B．8

C．8.5

D．10

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将0.15 mol的MnO₂与过量的12 mol·L^－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应两者产生的Cl₂相比(其他反应条件相同)

A．一样多	B．前者较后者多
C．后者较前者多	D．无法比较

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漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?

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