50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此可得出的结论是( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此可得出的结论是( )

A．氯离子只有一部分参加反应	B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水	D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

答案

解析

n(NaCl)=

="0.02" mol，根据反应NaCl+AgNO₃====AgCl↓+NaNO₃可得0.02 mol AgCl，m(AgCl)="0.02" mol×143.5 g·mol^-1="2.87" g。由于AgNO₃过量，NaCl可全部反应。若AgF不溶于水，则沉淀的质量必大于2.87 g，所以氟离子不参加反应。

核心考点

试题【50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此可得出的结论是(】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

氰(CN)₂和硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
(1)(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：________________________。
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明______________
_______________________。

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少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成

；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将

还原为I₂；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。
通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

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向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl₂，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl₂(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。

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近年来，经常有氯气泄漏事故发生，如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏，2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏，给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招，其中不恰当的是( )

A．用湿毛巾捂住口鼻呼吸	B．顺着风向低凹处躲避
C．及时喝下加了猪油的糖开水	D．用大量碱液中和

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下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是( )

A．氯气和氢气	B．氯气和铜
C．用氯气制备漂白粉	D．氯气溶于亚硫酸溶液

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