题目

题型：不详难度：来源：

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂与Na₂S₂O₃溶液反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

答案

35.5%

解析

由Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
及I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可得
Cl₂～2Na₂S₂O₃
1     2
n(Cl₂) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl₂)= 1×10^-2 mol，所以m(Cl₂)= 1×10^-2 mol×71 g·mol^-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%