题目
题型:不详难度:来源:
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A.两者质量相等 |
B.后者是前者的3倍 |
C.前者是后者的1/2 |
D.前者是后者的1/4 |
答案
解析
核心考点
试题【在MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是A.两者质量相等B.后者是前者的3倍C.前者是后】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)
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(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_________________________,_________________________。
②任选上述一种物质,写出有关离子方程式:
生成B的离子方程式为__________________________________________________________;
生成C的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
__________(只写一种),R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______________________,该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
A.I- | B.Cl2 | C.Br- | D.Cl- |
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A.浓H2SO4 |
B.饱和NaCl溶液 |
C.浓NaOH溶液 |
D.浓NaBr溶液 |
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且体积为ClO2的一半,写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2,反应为:2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
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