题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。
(2)A中m管的作用是 ;装置F的作用是 。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 ,C中应盛放的试剂是
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(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热
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c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ;实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
答案
(2)平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利下滴(2分);
防止G中液体倒吸至E中(2分)
(3)饱和食盐水(饱和NaCl溶液) (2分) , 浓硫酸(2分)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分); 无色溶液显蓝色(2分)
(5)①探究Cl-浓度的影响(1分); 探究H+浓度的影响(1分)
②H+浓度的大小(1分)
解析
核心考点
举一反三
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 |
B.制成0.5 L 1 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况) |
C.0.5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
D.配制2.0 mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱 |
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱 |
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强 |
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱 |
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.MgCl2 |
A.硝酸银 | B.氯化亚铁 | C.亚硫酸钠 | D.氯化铝 |
A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色 |
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾 |
C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝 |
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜 |
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