题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ(4分)、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐,滤液在蒸发皿里加热蒸干,当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则说明该物质一定含钠元素,但不能确定该物质中一定没有钾元素
D 配制一定物质的量浓度的溶液时,将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ(8分)、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒,在周围分别滴加溶液(如图所示),然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸,迅速盖好表面皿。提示:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥标明电子转移的方向和数目,并指出氧化产物和还原产物
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化产物________还原产物__________
(2)a处观察到的现象是_________________________
(3)b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象,其中变蓝的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________
(4)c处反应的化学方程式是_________________________________________
(5)d处反应的离子方程式______________________________________________,检验d试剂是否变质,可选用试剂__________________
答案
Ⅱ(8分)
(1)
氧化产物:Cl2 还原产物:MnCl2
(2)白色沉淀 (3)Cl2+2I-=I2+2Cl- (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 每空1分,共8分
解析
核心考点
试题【(12分)、Ⅰ(4分)、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________A用粗盐提纯精盐,滤液在蒸发皿里加热蒸干,当有少量固体析出时即停止】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
A.Br-、Cl-、I- | B.Cl-、I-、Br- | C.I-、Br-、Cl- | D.Br-、I-、Cl- |
液氯 B、新制氯水 C、CaCl2溶液 D、次氯酸
(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原,能生成多少克Cu?
(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol,则其中含CuO多少mol ?
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少。
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