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题目
题型:不详难度:来源:
(15分)海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时,设计了以下操作流程:

请回答以下问题:
(1)在所提供的试剂中选择:试剂C是                   
①Na2CO3                                         ②BaCl2                                       ③稀盐酸
(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、               、三脚架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气,并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器,设计一套能完成以上实验目的装置,仪器接口的正确连接顺序是:

A接                     ;B接                   
(4)写出通入C后,烧杯中所发生的离子反应方程式                    
(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      
若装入的饱和食盐水为75mL,接通电源一段时间,停止通电后,测得氢气为8.4mL(标准状况)。将U形管内的溶液混合均匀,其pH约为_______ 。(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计,产生的气体全部逸出)
(6)若想准确读取所得氢气的体积,应采取的操作有                               
答案
(15分)
(1)(1分)  ① 
(2)(1分) 蒸发皿      
(3)(4分)A接  G   F     H ; B接___D _____E  ____ C  _
(4)(2分)   Cl2+ 2OH - ==Cl - +ClO - +H2O
(5)(4分)2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2↑+ H2↑      pH约为12    
(6)(3分)量筒中液面和广口瓶液面相平;读数时视线与量筒凹液面相平;待整套装置恢复至室温时再行读取数据
解析

核心考点
试题【(15分)海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时,设计了以下操作流程:请回答以下问题:(1)在所提供的试剂中选择:试剂C是 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?          ,如果是氧化还原反应,请指出          是氧化剂,          是还原剂,写出该反应的离子方程式                                           
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是                                   
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
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下列关于氯及其化合物叙述错误的是
A.实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气,并用向上排空气法收集
B.除去氯气中混有的氯化氢气体,可以选用饱和食盐水
C.氯水能使干燥的有色布条褪色,是氯水中的氯气在起漂白作用
D.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

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关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是
A.三者都是强酸,其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应
B.浓盐酸制氯气,浓硫酸使纸张变黑,浓硝酸常温与铜反应,体现了三者的强氧化性
C.将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水
D.铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

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下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制的氯水有气体逸出,该气体是氯气
D.新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

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一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救
B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰
C.用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

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