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题目
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(18分)某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题:

(1)装置A中烧瓶内的固体可选用           
a.烧碱   b.生石灰.    c.二氧化硅      d.五氧化二磷
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B        ;D          ;E       (填编号)。装置I中需要的试剂是         
(3)写出F中发生反应的离子方程式:                 
(4)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体中的阳离子的操作步骤:         
(5)该装置连接后尚存在的缺陷是:                   
答案


解析

核心考点
试题【(18分)某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题:(1)装置A】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是
A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色

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臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
(1)在一定条件下,有aL氧气和臭氧的混合气体,当其中的臭氧完全转化为氧气,体积变为1.2aL,原混合气体中氧气的质量分数为             
(2)若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是           g/L。(保留一位小数)
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
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(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①      提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO
假设3:_____________.假设4:                         
②      设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
 
步骤2:
 
步骤3:
 

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将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应,此时Cl2全部转化为Cl-,则S2O32-转化为(  )
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-

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(8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是            
⑵用ClO2处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式              
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:                             
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为           mol·L1(用含字母的代数式表示)。
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