题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
(2)若A为银白色金属,B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行,加热后可以发生反应。C可用于做净水剂,D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
答案
②2I- +ClO- +H2O=I2 +Cl- +2OH- (2分)
③取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl- (2分)
(2)Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2H2O (2分)
(3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色(合理答案均得分)
解析
核心考点
试题【(10分)在一定条件下,物质A~E转化关系如下图所示,其中A为单质,常温下E为无色液体。 (1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D的溶液具有漂白性。】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2 |
B.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程 |
C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全 |
D.工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体 |
①本品为无色液体呈碱性;,②使用时应加水稀释;③可对餐具进行消毒。
A.C12 | B.SO2 | C.H2O2 | D.NaC1O |
被氧化的物质是 (填化学式),作为氧化剂的物质是 (填化学式);
若反应中消耗了2 mol Cu,则生成 mol CuCl2。
(2)为防止氯气污染空气,可用 溶液吸收多余的氯气.
⑴氯气是一种具有 气味的气体,密度比空气的 (填“大”或“小”)。
⑵新制备的氯水呈 色,说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,现象是 ,说明氯水中有 存在。
⑶将氯气通入冷的[Ca(OH)2]中即制得以 (填化学式)为有效成分的漂白粉。
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