SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪

答案

解析

氯气具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者发生反应的方程式为Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，等体积混合后，失去漂白性，答案选D。

核心考点

试题【SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________  _________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为                 ，其作用是                     。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量     为_____________g。

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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO₂="=" Cl₂↑+ MnCl₂+2H₂O
该反应氧化剂是，氧化产物是，
离子方程式。

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（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。
（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式                                   。
（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                   。
（3）Z与水的反应方程式                                                  。

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（8分）回答下列问题：
（1）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是。

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（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________
______________________________________________________．

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