题目
题型:不详难度:来源:
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为 。
答案
(1)强氧化性 , 脱水性 , 酸性
(2)③
(3)① D ② 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O
(4)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
解析
试题分析:(2)绿色化学的理念就是没有污染或污染很少,①②均产生污染性氮氧化物气体,③中不产生。(3)与金属反应的浓硫酸一半作为氧化剂被还原为二氧化硫,但随反应进行硫酸浓度降低到一定程度会不与金属铜反应,故反应产生气体的量要小于20.16L。在加入硝酸钠,硝酸根离子在酸性条件下氧化铜,双氧水也是这个作用。
核心考点
试题【盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B.硝酸银溶液、氯化氢 |
C.水、氨气 | D.水、一氧化碳 |
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI ⑤FeCl2
A.只有②④ | B.只有④⑤ | C.只有②④⑤ | D.全部 |
A.氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力 |
B.人体内Cl-浓度增大,使正常细胞转化为癌细胞 |
C.氯气有毒,***死正常细胞,但不***灭癌细胞 |
D.氯气作用于水中的有机物,生成有机氯化物而致癌 |
(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验开始几分钟后,D装置红布条是否褪色__________,E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)F装置后应再连接一个尾气处理装置,装置里加入NaOH溶液,尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
A.该反应是氧化还原反应 |
B.存放漂白粉时应密封保存 |
C.反应生成的次氯酸有漂白性 |
D.臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒 |
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