题目
题型:不详难度:来源:
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它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
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(1)用来制取Cl2的装置是 (填序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和
(2)反应开始一段时间后, B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,____ __ (填“B”或“D” )试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是 ;
(4) 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是 。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 。
答案
(5)SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。
解析
试题分析:(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置,根据题给信息知,实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,选E;实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
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核心考点
试题【某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.D中不可能是浓硫酸 | B.D中可以是水 |
C.通入的氯气中含有水蒸气 | D.D中可以是饱和食盐水 |
A.肯定只有NO | B.肯定有SO2和NO2 |
C.可能有Cl2和O2 | D.肯定没有Cl2、O2和NO2 |
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①N2、H2;②CO、O2; ③NO2、O2;④CH4、Cl2
A.①或③ | B.②或④ | C.①或③或④ | D.③或④ |
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(1)气体发生装置A产生的气体是_____________。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液;②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;④苯酚溶液;⑤品红溶液; ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入____________(选填一个序号)试剂,实验现象是: 。
Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内,实验现象是:__________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
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①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。
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