题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
本题易错选C,错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中,若漂白剂使溶液褪色了,一般是变为无色溶液,若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了,一般是变为白色。
核心考点
试题【已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 |
B.用pH试纸测得氯水的pH=4 |
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色 |
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.浓硫酸 | B.饱和NaCl溶液 |
C.浓NaOH溶液 | D.浓NaBr溶液 |
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 |
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 |
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大 |
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为________,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是______________________________________。
(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________,
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗 |
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性 |
C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性 |
D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应 |
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