题目
题型:不详难度:来源:
A.X气体是HF | B.X气体是OF2 |
C.氟气既是氧化剂又是还原剂 | D.NaOH既不是氧化剂又不是还原剂 |
答案
解析
核心考点
试题【氟气通过NaOH溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氯元素的质量分数为70.4%,则下列有关说法正确的是( )A.X气体是HFB】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.I2O4强氧化性 | B.I3O5强还原性 |
C.I4O9强氧化性 | D.I4O7强还原性 |
A.氯离子只有一部分参加反应 | B.氟离子只有一部分参加反应 |
C.氟化银难溶于水 | D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 |
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:________________________。
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离,硫氰酸易溶于水,其水溶液有强酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上,H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3,则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得,这一事实说明______________
_______________________。
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2;
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
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