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题目
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氟气通过NaOH溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氯元素的质量分数为70.4%,则下列有关说法正确的是(    )
A.X气体是HFB.X气体是OF2
C.氟气既是氧化剂又是还原剂D.NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

答案
B
解析
根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识,可写出化学反应方程式为2F2+NaOH====NaF+OF2+HF,OF2为氟化物,因此O为+2价,F为-1价,F2为氧化剂,NaOH为还原剂。
核心考点
试题【氟气通过NaOH溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氯元素的质量分数为70.4%,则下列有关说法正确的是(    )A.X气体是HFB】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,这种化合物的化学式和应具有的性质是(    )
A.I2O4强氧化性B.I3O5强还原性
C.I4O9强氧化性D.I4O7强还原性

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50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体,由此可得出的结论是(    )
A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

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氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出:
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:________________________。
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离,硫氰酸易溶于水,其水溶液有强酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上,H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3,则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得,这一事实说明______________
_______________________。
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少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
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向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
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