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题目
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下列关于氯化氢的性质叙述,不正确的是(    )
A.氯化氢极易溶于水
B.氯化氢比溴化氢稳定
C.氯化氢是电解质
D.液态氯化氢就是盐酸

答案
D
解析
盐酸是HCl气体的水溶液,而液态氯化氢为纯净物。
核心考点
试题【下列关于氯化氢的性质叙述,不正确的是(    )A.氯化氢极易溶于水B.氯化氢比溴化氢稳定C.氯化氢是电解质D.液态氯化氢就是盐酸】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某元素的单质0.1 mol与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是(   )
A.KB.CuC.AlD.Fe

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下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

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下列金属中,能与氯气和盐酸反应,且两反应生成相同氯化物的是
A.FeB.AlC.CuD.Zn

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在MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
A.两者质量相等
B.后者是前者的3倍
C.前者是后者的1/2
D.前者是后者的1/4

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(8分)海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。完成下列问题:
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)
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