下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )

A．浓H₂SO₄

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

答案

解析

本题主要考查氯气的漂白原理。当B开关打开时，干燥Cl₂直接进入C试管，布条不褪色；当B开关关闭时，Cl₂先进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以和Cl₂反应，Cl₂不会进入C试管；A选项进入C试管的依然是干燥的Cl₂，布条不能褪色；饱和NaCl溶液不能和Cl₂反应，而Cl₂会带出溶液中的水，潮湿的Cl₂使布条褪色。

核心考点

试题【下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO₂)消毒。
(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
这种方法的优点是____________________________________________________________。

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实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是

A．可产生更多的氯气

B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质

C．既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解

D．食盐水易得到

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能用来鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃的两种白色固体的方法是

A．分别溶于水中，观察溶解速率

B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀

C．分别取少量溶于水中，逐渐滴入盐酸至过量，观察产生气体的先后

D．分别取少量溶于水中，滴入氯化钙溶液，观察有无沉淀生成

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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl₂的相似，
能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H₂O====HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

A．有较强的氧化性

B．沸点介于Br₂与Cl₂之间

C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝

D．BrCl与水反应中既是氧化剂，又是还原剂

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（8分）溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br^-。

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