题目
题型：不详难度：来源：
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）①反应前后，溶液中离子浓度基本】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
。
（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是 （填序号）
（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。
| A．浓硫酸 | B．饱和食盐水 | C．固体氢氧化钠 | D．干燥的石灰 |
⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的
溶解度(mmol·L－1)如右图。
①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。
a．蒸馏水 b．1mol·L－1盐酸
c．5 mol·L－1盐酸 d．10mol·L－1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。
⑵TCCA广泛用于漂白、***菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为 。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够***菌消毒。写出另一种产物的电子式 。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。
| A．氢化物稳定性逐渐增强 | B．最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强 |
| C．氢化物的还原性逐渐增强 | D．氢化物的溶沸点逐渐升高 |
态氢化物为| A．HX | B．H2X | C．XH4 | D．XH3 |
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