题目
题型:不详难度:来源:
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A 澄清的石灰水 B 酸性高锰酸钾溶液 C 溴水 D 品红溶液
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答案
解析
核心考点
举一反三
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2,分液漏斗中装足量浓盐酸,大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大试管B中装02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中装NaOH溶液。
试回答下列问题:
(1)水浴加热有什么优点?
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(2)如何判断A中已经反应完全?
(3)分离A中生成的两种盐,检测发现其中KCl为005mol(不考虑HCl挥发),写出A中发生的化学方程式
(4)分离B中生成的两种盐,
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(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是:
A.从试管A中出来的气体温度较高,易使试管B中的溶液温度升高 | |
B.防止生成的盐分解 | C.催化剂在冷水中活性最强 |
D.该反应是放热反应,为防止温度过高,采用降温 |
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图一 图二
A.AgNO3 | B.FeBr2 | C.NaOH | D.Na2CO3 |
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了Cl2的强还原性 |
C.该反应属于氧化还原反应 | D.生成1molN2有3mol电子转移 |
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/m3 质量分数:36.5% |
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少 而变化的是 。
A、溶液中HCl的质量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下 L
HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 。
A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L。 D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
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已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示) 。
(2)加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a的范围是 。
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是 。
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