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题目
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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为                                    ;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒***菌作用的物质是        ,但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程式是                                                          
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒***菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒***菌,是利用其     性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是                                             
答案
(1)  Al3+ + 3H2Al(OH)+  3H+       
(2)  HClO     SO+ 2ClO3="=" SO42- + 2ClO2      
(3) 强氧化性     3ClO- +2Fe3+ +10OH- ="=2" FeO42- +3Cl- +5H2O                 
解析

核心考点
试题【水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为             】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出),可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.将气体通入NaOH溶液
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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(1)在标准状况下,有下列物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是(填序号,下同)       ,质量最大的是      ,体积最小的      ;密度由大到小的顺序为          
(2)实验室从海藻(含碘元素,以碘离子的形式存在)中提取碘的流程如下:

已知2KI+Cl2=2KCl+I2,步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I.提取碘的过程中有关的实验操作名称:③      
II.有下列实验仪器:A.烧杯  B.玻璃棒  C.表面皿  D.分液漏斗  E.酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号)      ,还缺少的玻璃仪器有      
III.提取碘的过程中,选用的萃取剂可以是      
A.四氯化碳         B.汽油        C.酒精           D.醋酸 
(3)写出实验室制取氯气的化学方程式                                        
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“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

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下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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(1)相同质量的臭氧(O3)和氧气(O2)所含的分子数之比是__________,所含原子数目之比是__________,在标准状况下所占的气体体积比是____________。
(2)在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中,若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气,转移的电子数是_______________个。
(3)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               
②漂白粉的有效成分是(填化学式)                    
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