题目

题型：不详难度：来源：

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；
②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                         。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由
                                            。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值
为          。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为              ；阴极观察到的现象是                           ；

答案

（1）1:6（2分）；KBr；（2分）
（2）BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ =3Br₂ + 3H₂O（2分）；
（3）不正确（1分）；该反应I₂作还原剂，Br₂还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂（合理即可，2分）；
（4）7.2mol （2分） 
（5）2I^――2e^－=I₂（或 I^－+6OH^――6e^－=IO₃^－+3H₂O）（2分）；有气泡产生

解析

略