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题目
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实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O; ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2­+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是                          (     )
A.参加反应的HCl的物质的量相等
B.转移电子的总数相等
C.消耗氧化剂的物质的量相等
D.被氧化的氯离子数不相等

答案
D
解析
A错,MnO与浓盐酸反应制备氯气方程式为:====();每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为4mol;2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O;每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为3.2mol;③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2­+3H2O;每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为2mol;
B错,反应①中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol;反应②中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol;反应③中中每生成1mol氯气转移的电子总数为mol;C错,反应①中每生成1mol氯气消耗氧化剂MnO的物质的量为1mol;反应②中每生成1mol氯气消耗氧化剂KMnO4的物质的量为0.4mol;反应③中中每生成1mol氯气消耗氧化剂KClO3的物质的量为;D正确;
核心考点
试题【实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO2­与浓盐酸反应制备氯气;②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O; ③KClO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(  )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B.反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C.氧化性ClO<ClO
D.ClO的生成是由于温度升高引起的

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Fe3+2I===2Fe2+I2。则下列有关说法中,不正确的是(  )
A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B.线段BD表示Fe3物质的量的变化
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中:n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl的存在,最好选用下列物质中的                                                          
A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

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量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色
B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
D.液体分层,下层为水层,黄色

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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)
A.10mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L

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