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题目
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(15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题:
(1)上述反应中氧化剂是____      ,还原剂是__       __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式                                       
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为_  ___色,反应的离子方程式为                        _,这个实验证明氯气的氧化性比碘单质  _  ___(填“强”或“弱”).
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?
                                         
(5)装置E的作用是__                       _。
(6)制取标况下氯气4.48升,至少需要MnO2    克。(Mn-55,O-16)
答案
(1) _MnO21, _ HCl1_。(2) __<  2
(3)   2 强_ 1_.
(4) 不能        2
(5)吸收尾气      2_。
(6)17.4 2
解析

核心考点
试题【 (15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题:(1)上述反应中】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于氯气的叙述,正确的是 (    )
A.氯气是一种无色,没有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯的成分相同
C.氯气不能与水发生反应D.氯气有毒,但可用来杀菌消毒

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(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3C12+ 6OH5C1+ ClO3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题:
(1)甲装置中发生反应的化学方程式是                          , 乙装置的作用是          
(2)小组成员发现,产物中Ca( ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示              离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为              mol。
(3)为了提高Ca( ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:
               
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下列各步变化:A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2],其中不能直接实现的是
A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E

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下列关于氯水的说法正确的是
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强

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(6分)按要求写出下列方程式:
氯气通入氢氧化钠溶液                                                  
氯化铵和氢氧化钠共热                                                
Al2(SO4 ) 3的电离方程式                                                
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