题目
题型：不详难度：来源：
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）答案
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87 146 126 71
X 146g Y Z
（1）87g÷87g/mol="1mol "
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol
（3）还原产物126g
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L
解析
核心考点
试题【 实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①②③④ | B．①②⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．①②③⑥ |
离子方程式____________________________________________(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移______________
___________________(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是_________
_________| A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 |
| B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 |
| C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
| D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl |
| A．戴维 | B．舍勒 | C．维勒 | D．道尔顿 |
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