题目
题型:不详难度:来源:
(1) 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(3) 漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
答案
(1) Ca(ClO)2 (1分);
(2) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分)
(3) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3 ↓+ 2HClO (2分)
解析
(2)工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉,反应的方程式为
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
(3)漂白粉溶于水中,由于碳酸的酸性比次氯酸强所以次氯酸钙会空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,产生漂泊消毒的作用,反应的方程式为
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3 ↓+ 2HclO。
核心考点
试题【(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂,可以将禽流感病毒杀灭。(1) 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。(2) 工业上制】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl |
B.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl |
C.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 |
D.O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液,两者pH都等于1 |
A.稀释,防止溴腐蚀玻璃 | B.液封,防止溴挥发 |
C.隔绝空气,防止溴被氧化 | D.溶解放热,防止溴凝固 |
原混合溶液中含有的NH4+为 mol;
原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L
某烃0.1mol与20L氧气(过量)完全反应,将生成的混合气体(提示:该状况下水呈气态)通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2增重15g,经过处理后的气体为14.4L(题给气体体积均是折合为标准状况下的体积)。
(1)求该烃的分子式
(2)该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色,而且没有支链,请写出该烃所有可能的结构简式。
A.石墨和C60 | B.水和重水 |
C.正丁烷和异丁烷 | D.12C 和13C |
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