题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉,反应的化学方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、***菌作用,反应的化学方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
答案
(3)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO(2分) (4)(1)(1分)
解析
(1)氯气能被碱液吸收,可用来制取漂白粉,方程式是2Cl2 + 2 Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,剩余混合物,有效成分是Ca(ClO)2。
(3)由于碳酸的酸性强于次氯酸的,所以次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成次氯酸,方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO。
(4)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,反应(1)中氯元素的化合价部分升高,部分降低,因此既是氧化剂,也是还原剂,所以反应(1)是氧化还原反应。
核心考点
试题【(6分)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气,该反应的化学方程式为 。在接电源 (填“正”或“负”)极的电极上可以收集到Cl2。
A.ClO3-,Cl-,K+ | B.ClO-,Cl-,H+ |
C.NaClO,NaClO3,NaNO3 | D.NaClO,Na2SO4,NaCl |
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
A.氯气是呈黄绿色的气体 | B.氯气有强烈的刺激性 |
C.氯气有毒 | D.氯水中含氯气分子 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112104201-88188.jpg)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称: 。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
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