题目
题型:不详难度:来源:
(2)实验室为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是___________(均填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____ ______(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)当氯气泄漏人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是_______(填序号)。
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
答案
解析
试题分析:(1)Cl2溶于水生成HClO具有漂白性,所以Cl2不能使干燥有色布条褪色、Cl2能使潮湿有色布条褪色。
(2)实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气,Cl2与消石灰生成次氯酸钙、氯化钙和水,漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙。漂白粉长期露置于空气中会变质为碳酸钙,反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,加盐酸后CaCO3与盐酸产生CO2气体。
(3)当氯气泄漏时,可以用浸有一定浓度的碱性物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,可选用碳酸钠溶液,不选氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液有腐蚀性)。
点评:本题为课本知识的简单运用。
核心考点
试题【(5分)(1)如下图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是________________。(2)实验室为防止】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。
A.③ | B.③⑤ | C.①②③ | D.②③④ |
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B ;D
请写出C中的化学方程式
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式 。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。
A.KCI和KBr | B.KCI、KBr和I2 | C.KBr | D.KBr和KI |
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L-1至1.0 mg·L-1之间时,效果最好。如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?________________。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 |
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 |
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 |
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 |
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 。
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ;② 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么? 。
(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-离子的物质的量 。
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