题目
题型:不详难度:来源:
A.液氯 | B.漂白粉 | C.氯水 | D.食盐水 |
答案
解析
试题分析:漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙,属于混合物。氯水是氯气溶于水的混合物。食盐水是氯化钠与水的混合物。答案选A。
点评:本题难度小,非常基础。
核心考点
举一反三
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子; |
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色; |
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气; |
D.氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱。 |
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中反应的化学方程式 ;
(2)在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时应 。(填如何控制a、b)
(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有1mol电子发生转移时,
生成氯气的体积为 (标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 |
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 |
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2,若有14.6 gHCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2 |
A.SO42- | B.Fe2+ | C.HCO3- | D.OH- |
A.新制氯水中只有Cl2和H2O分子 |
B.氯气跟水反应生成两种强酸 |
C.光照氯水时有气体逸出,该气体是Cl2 |
D.新制氯水放置数天后酸性会变强 |
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