题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ,
(2)反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ;其中Cl2是 产物(填氧化或还原);
(3)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收,发生反应的离子方程式 。
答案
(3)干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪条,氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性。
(4)Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O
解析
试题分析:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,所以实验室制氯气的反应化学方程是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。
(2)根据方程式可知,Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,而氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以氯气是氧化产物,根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。
(3)干燥的氯气是没有漂白性的,真正起漂白作用的是次氯酸,所以实验中的现象是干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪条。因此结论就是氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性。
(4)氯气有毒需要尾气处理,反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是学生要熟练记住氯气的制备原理、氯气的性质,特别是化学性质。另外本题也有利于培养学生的实验安全意识,提高学生的规范操作能力。
核心考点
举一反三
A.浓盐酸 | B.NaOH溶液 | C.H2O | D.饱和NaCl溶液 |
A.氯气用向上排空气法收集 |
B.NO可用排空气法进行收集 |
C.碳酸的酸性比硅酸强 |
D.SO2的大量排放会引起酸雨 |
A.NaOH | B.NaClO | C.KMnO4 | D.Na2O2 |
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的K I晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5: 。
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示。)
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气的性质实验的装置图:
(1)反应前,在装置A中 装浓盐酸(填写仪器名称)
装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
(3)装置D中所装试剂是 ,作用是 。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为
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