题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
B.太阳能电池可利用硅材料制作,其应用有利于节能环保 |
C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 |
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②新型合金材料的硬度比成分金属大,熔点比成分金属高
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中
⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
A.①② | B.②③ | C.①⑤ | D.①③④ |
A.将炭雕下脚料在空气中点燃,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体 |
B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色 |
C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体 |
D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应 |
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐 |
B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 |
C.橄榄石中铁为+2价 |
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 |
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的电子式为________。
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为________,除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________,硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
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