题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知发生装置如图所示。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸。
(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
(3)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ (填微粒符号)
(4)下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段时间后,某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中,充分振荡后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,随即又褪去。溶液先变蓝,说明吸收后的溶液中存在 (填微粒符号),用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因: 。
答案
(5)①2NaCl+Na2SO4+H2O ②ClO- ; I2+2OH-=I-+IO-+H2O
解析
试题分析:(1)在实验室制取Cl2时首先应该检查装置的气密性。然后再往烧瓶中加入MnO2粉末;接着往烧瓶中加入浓盐酸最后加热;顺序是A.C.B。发生反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,应该以不足量的物质为标准,但是MnO2的量不定,因此产生的氯气在标准状况下的体积一定小于2.24 L。错误。 B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L则如果0.4 mol HCl完全反应,可制得氯气2.24 L。但是随着反应的进行,盐酸变为稀盐酸,这时反应就不再发生。因此制得氯气在标准状况下的体积就小于2.24 L。错误。C.根据方程式可以看出:每有4mol的盐酸发生反应,产生标准状况下的氯气的体积为22.4L。因此若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L。正确。D.由方程式可以看出:每有4mol的盐酸发生反应,则有2mol的盐酸贝氧化,得到氯气为1mol。因此若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得标准状况下的氯气4.48 L.错误。(3)将Cl2通入水中,发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。HClO是弱酸,在溶液中存在电离平衡:HClOH++ClO-.在所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、ClO-、HClO。(4)A只有入气管,而没有出气管。错误。B.Cl2的密度比空气大,要用向上排空气法收集。错误。C.是用用向上排空气法收集,由于Cl2是大气污染物,所以在排放之前进行了尾气的吸收和处理。正确。D不能收集气体。氯气被处理吸收。错误。选项为C。(5)①Cl2有氧化性,Na2SO3有还原性,二者发生反应的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。②吸收一段时间后,向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,是因为溶液中发生了反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。ClO-有强氧化性,能把I-氧化为I2。I2遇淀粉变为蓝色。随即又褪去,是因为又发生了反应:I2+2OH-=I-+IO-+H2O。2的实验室制取原理、步骤、性质现象、化学方程式、离子方程式的书写及相应的计算的知识。
核心考点
试题【化学实验有助于理解化学知识,提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如图所示。制备实验开始时,先检查】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.NH3 | C.Cl2 | D.SO2 |
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常数表达式为K= 。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是 。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质 | S | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 138 |
熔点/℃ | 113 | -76 |
回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
(2)实验中需要加热的仪器是 (填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是 。
(4)装置D中仪器a的作用是 。
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设:
假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________
假设二:存在三种成分:NaHCO3和__________、__________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2:向A试管中滴加_________: | ①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠; ②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。 |
步骤3:向B试管中滴加________: | 若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。 |
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH﹣)-c(H+)=____ (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有___________。
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